live_tv
Livestream Starting Soon
00
Hours
:
00
Minutes
:
00
Seconds
Up next in 10
Auzef Genel Kimya 2025-2026 Final Soruları (Güz)
https://lolonolo.com/2026/01/22/genel-kimya-2025-2026-final-sorulari-guz/
Bu kaynaklar, 2025-2026 akademik yılı Genel Kimya final sınavı kapsamında hazırlanan kapsamlı bir çalışma rehberi ve soru bankası niteliğindedir. Metinlerde maddenin fiziksel halleri, atomun yapısı, kimyasal bağlar ve molekül geometrisi gibi temel kimya prensipleri detaylı bir şekilde ele alınmaktadır. Ayrıca asit-baz dengeleri, termo-dinamik süreçler ve gaz yasaları gibi ileri düzey konulara dair teorik açıklamalar ile pratik hesaplama örneklerine yer verilmektedir. İçerik, öğrencilerin laboratuvar güvenliği ve malzeme bilgisi konusundaki yetkinliklerini artırmayı amaçlayan teknik verilerle desteklenmektedir. Son olarak, paylaşılan örnek sorular aracılığıyla yükseltgenme basamakları ve çözelti derişimleri gibi problem çözme becerilerinin pekiştirilmesi hedeflenmektedir.
https://lolonolo.com
Show More Show Less View Video Transcript
0:00
Herkese merhaba ve hoş geldiniz. Bugün
0:02
birlikte bir kimya final sınavına
0:04
gireceğiz. Ama merak etmeyin amacımız
0:06
ders geçmek değil. Aksine bu sınavdaki
0:09
soruları yaşadığımız dünyayı yöneten
0:11
temel kuralları anlamak için birer kopya
0:13
kağıdı gibi kullanacağız. O zaman hadi
0:16
dalalım. İlk olarak her şeyi yani
0:19
katıları, sıvıları ve gazları bir arada
0:21
tutan o görünmez ama inanılmaz güçlü
0:24
kuvvetlere bir göz atacağız. Evet, ilk
0:27
bölümümüz maddenin gizli tutkalı. Günlük
0:30
hayattan basit bir soru. Hidrojen
0:32
peroksit neden sıvıda? Soluduğumuz
0:34
havada da bulunan karbondioksit neden
0:36
gaz? İşte bu çok temel sorunun cevabı
0:39
moleküllerin birbirine ne kadar sıkı
0:41
tutunduğunda yani aralarındaki o
0:43
görünmez bağların gücünde yatıyor. Şimdi
0:46
ekrana baktığımızda aslında iki ayrı
0:49
dünya görüyoruz. Sol tarafta
0:50
karbondioksit var. Molekülleri arasında
0:52
o kadar zayıf London kuvvetleri var ki
0:55
birbirlerini pek de umursamadan kolayca
0:57
dağılıp gidiyorlar. İşte bu yüzden o bir
0:59
gaz. Ama sağ tarafa bakın. Hidrojen
1:01
peroksit molekülleri hidrojen bağları
1:04
dediğimiz çok daha güçlü bir bağla
1:05
birbirine adeta kenetlenmiş. İşte bu
1:08
güçlü tutunma onu sıvı halde tutuyor.
1:10
Gördüğünüz gibi moleküler düzeydeki bu
1:12
küçücük fark bizim gördüğümüz dünyada
1:14
devasa bir sonuç yaratıyor. Aslında bu
1:17
kuvvetler ikiye ayrılıyor. Kohezyon ve
1:19
adhezyon. Kohezyon hani su damlalarının
1:22
o güzel yuvarlak şeklini almasını
1:24
sağlayan şey. Yani su moleküllerinin
1:27
birbirine sıkı sıkı tutunması. Adezyon
1:30
ise suyun bir bardağın camı gibi başka
1:32
bir yüzeye yapışma isteği. İşte bardağa
1:34
su koyduğunuzda suyun kenarlardan
1:36
hafifçe yukarı tırmanmasının sebebi de
1:38
tam olarak bu. Tamam moleküllerin
1:40
birbirini çekmesi önemli. Bunu anladık
1:43
ama bir de madyonun diğer yüzü var.
1:45
Molekülün kendi şekli. Bir molekülün üç
1:48
boyutlu yapısı onun karakterini ve nasıl
1:51
davranacağını belirleyen en önemli şey
1:53
ve neyse ki bilim insanları bu şekli
1:55
tahmin etmek için harika bir teori
1:57
geliştirmiş. İşte o teori VSPR. Adı
2:01
biraz karışık gelebilir ama mantığı o
2:03
kadar basit ki diyor ki elektron
2:05
çiftleri birbirini sevmez ve bir
2:07
mıknatısın aynı kutupları gibi
2:09
birbirlerinden olabildiğince uzağa
2:11
kaçmaya çalışırlar. Bu kadar. Şimdi
2:13
gelin sınavdan bir örnek olan ksenon
2:16
diflorir molekülü üzerinde bu teorinin
2:18
nasıl çalıştığına bakalım. Bakın şimdi
2:20
ne oluyor. Merkezdeon atomumuz var. İki
2:23
tane de flor atomu gelip ona bağlanıyor.
2:25
Ama durun bitmedi. O geriye kalan ve bağ
2:28
yapmayan elektron çiftleri var ya işte
2:30
onlar ortalığı karıştırıyor.
2:32
Birbirlerini öyle bir kuvvetle itiyorlar
2:34
ki o iki flor atomunu alıp molekülün tam
2:37
zıt kutuplarına yerleştiriyorlar. Sonuç
2:39
ne mi? Aralarında tam 180 derece olan
2:42
kusursuz düz bir çizgi. İşte VSP REN
2:46
teorisinin gücü bu. Geldik 2inci bölüme.
2:49
Elementlerin kimlik kartı. Şimdi
2:51
karşımızda bir bilmece var. Elimizde
2:53
bazı ipuçları var ve bu gizemli X
2:56
atomunun kim olduğunu bulmaya
2:57
çalışacağız. Hadi adeta bir kimya
2:59
dedektifliği yapalım. Formülümüz çok
3:02
basit. Bir atomun kütlesi proton ve
3:05
nötron sayılarının toplamıdır. Peki bize
3:08
verilen kilit ipucu neydi? Nötron sayısı
3:11
proton sayısından 20 fazlaymış. Harika.
3:15
Bu bilgiyi alıp denklemdeki nötronlar
3:18
kelimesinin yerine koyuyoruz ve gerisi
3:20
bildiğimiz basit matematik. Ve işte
3:23
sonuç 53. Bir atomun 53 protonu varsa
3:26
onun kimliği tektir. Başka bir element
3:28
olamaz. O iyottur. Tabii her elementin
3:32
bir kimliği var ama bazıları bazıları
3:35
gerçekten özel. Mesela periyodik
3:38
tablonun tam ortasında oturan şu geçiş
3:40
metalleri, bunlar kimyanın adeta joker
3:43
elemanları. Rengarenk bileşikler mi
3:45
istersiniz? Mıknatıslık özellikleri mi?
3:48
Reaksiyonları hızlandırma yeteneği mi?
3:50
Hepsi bunlarda. Onlar kimyanın İsviçre
3:53
çakısı gibidir. Ve 3üncü bölüm kimyasal
3:56
değişimin kuralları. Kimyasal
3:58
değişimlerin tam kalbinde çoğu zaman
4:00
elektronların zarif bir dansı yatar.
4:03
Hidrojen ve klorun birleşmesini düşünün.
4:05
Hidrojen bir elektronunu kaybediyor.
4:07
Klor ise o elektronu kazanıyor. İşte
4:10
kimyada bu elektron alışverişine, bu
4:12
paslaşmaya redoks tepkimesi diyoruz. Ama
4:15
tepkimeler her zaman tek bir yönde
4:17
ilerleyip bitmez. Bazen işler öyle bir
4:20
noktaya gelir ki ileri gidenlerle geri
4:22
dönenlerin hızı tamamen eşitlenir.
4:24
Dışarıdan baksanız sanki her şey durmuş
4:27
gibi gelir ama aslında içeride müthiş
4:30
dinamik bir denge vardır. İşte bu
4:31
mükemmel ana denge diyoruz. Ve bu denge
4:34
anının da k sabiti adında matematiksel
4:36
bir karşılığı var. İşin ilginç yanı da
4:39
şu. İki ayrı tepkimeyi
4:40
birleştirdiğinizde aklınıza ilk gelen
4:43
belki de bu k değerlerini toplamaktır.
4:45
Değil mi? Ama hayır. Kimyanın matematiği
4:48
biraz farklı çalışıyor. Onları toplamak
4:50
yerine çarpıyoruz. Benzer şekilde
4:53
diyelim ki bir tepkimedeki madde
4:54
miktarını 2 katına çıkardınız. O zaman
4:57
denge sabiti k'nin karesini almanız
4:59
gerekiyor. 3 katına mı çıkardınız? O
5:01
zaman da küpünü. Yani anlayacağınız
5:04
tepkimedeki küçücük bir oynama denge
5:06
üzerinde dev gibi katlanarak büyüyen bir
5:08
etki yaratıyor. Ve geldik son bölüme.
5:11
Kimyagerin alet çantası. Peki tüm bu
5:14
teorik kuralları pratikte nasıl
5:15
kullanıyoruz? Kimyasalların elindeki en
5:18
temel aletlerden biriyle başlayalım.
5:20
Asitleri ve bazları birbirinden ayırmak.
5:23
Arhenus'un tanımı o kadar basit ve
5:25
kullanışlı ki diyor ki bir maddeyi suya
5:27
attığınızda ortama H + iyonu veriyorsa o
5:30
bir asittir. Eğer OH - iyonu veriyorsa
5:32
da bazdır. Bu kadar net ve basit. Hemen
5:35
bu tanımı kullanarak bir hesap yapalım.
5:37
Mesela sodyum hidroksit. Bu güçlü bir
5:39
bazdır. Yani suya attığınızda bol bol OH
5:42
- iyonu salar. Bu iyonların miktarını
5:45
ölçüp basit bir hesapla pH'ını
5:47
bulduğumuzda karşımıza 12 gibi yüksek
5:50
yani oldukça bazik bir değer çıkıyor.
5:52
Tabii ki bu kuralları bilmek sadece
5:54
hesap kitap yapmak için değil en
5:56
önemlisi güvende kalmak için. İşte
5:59
ekranda gördüğünüz o aşındırıcı sembolü.
6:02
Bu o maddenin canlı dokuya ya da metale
6:04
temas ettiğinde onu yok edebileceği
6:07
anlamına gelen çok ciddi bir uyarı.
6:09
Kimya ne kadar büyüleyici ise o kadar da
6:11
dikkatli olmayı gerektirir. Sonuç olarak
6:14
tüm bu sınav sorularının bize gösterdiği
6:16
şey şu. Aslında gördüğümüz her şeyin
6:19
etrafımızdaki bu karmaşık görünen
6:21
dünyanın arkasında şaşırtıcı derecede
6:23
zarif ve öngörülebilir bir dizi temel
6:26
kural var. Madem bu temel kuralları
6:29
artık anlıyoruz o zaman asıl sormamız
6:31
gereken soru şu: Bu bilgiyle bundan
6:34
sonra ne inşa edeceğiz? Neyi
6:36
keşfedeceğiz? ya da neyi değiştireceğiz?
6:39
Bu yolculukta bana katıldığınız için
6:41
teşekkürler ve unutmayın en önemlisi
6:44
merak etmeye ve soru sormaya devam
6:46
etmek.
#Education
#Science
#Chemistry